河北省廊坊市第四中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1【答案解析】C解析：A.没有溶液的体积无法进行计算，错误；B.标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D.0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC.标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA参考答案：BA、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46g乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。3.（不定项）常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：-A、由图象可知，点①反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH＞7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知②处pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、当NH3?H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、②点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C、在③处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选BD．点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系．4.为达到预期的实验目的，下列操...