预测题仿真模拟（三）本试卷分为第I卷（选择题）和第I【卷（非选择题）两部分（满分：100分，考试时间：60分钟）第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.PM2.5是指大气中直径接近于2.5X10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应B.酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C.废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源0.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选C。A.PM2.5是指大气中直径接近于2・5Xl（r"ni的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔效应，错误；B.酒精可用来消毒是由于酒精可使蛋白质变性，不是利用其具有强氧化性，错误；C.废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源，正确；D.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料，错误。8.设佩代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为瓜B.含4molSi-0键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2瓜C.标准状况下，22.4LNO和22.4L02混合后所得气体中分子总数为1.5侃D.将11.2L012通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5加解析：选B。A.重水（D0）的相对分子质量为20,1.8g重水（D2O）的物质的量为0.09mol,含有的质子数和电子数均为0.9加，错误；B.根据二氧化硅的结构模型判断，含4molSi-0键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol,氧原子数为2瓜，正确；C.根据2N0+02=2N02.2N0,b=^NQ判断，标准状况下,22.4LNO和22.4L02混合后所得气体中分子总数小于1.5加，错误；D.缺少温度和压强，无法确定11.2I,CL的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。9・下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1molCb通入含1molFeL的溶液中：2Fe2t+2r+2Cl2=2Fe3"+4Ci+l2正确；C12过量，可将十、厂均氧化BMg（HC0：<）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3+0H~MgCO：d+H20正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：S02+H20+C10~=HC10+HS0r正确；说明酸性：H2SO3强于HC10D1mol/L的NaAlOv溶液和2.5mol/L的HC1溶液等体积互相均匀混合:2Aior+51广——A1j++A1(01I)31+II2O正确；A10；与Al（0H）3消耗的1T的物质的量之比为2:3解析：选D。A.还原性：1一西£+,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I一，将1molCI2通入含1molFeb的溶液中，离子方程式为21+C12=2C1+L,错误；B.溶解度：MgCO3>Mg（OH）2,Mg（HCO3）?溶液与足量的N&OH溶液反应的离子方程式应为：Mg2++2HC0r+40H■=Mg（0H）21+2C0r+2H20,错误;C.过量SO?通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,S02+H20+C10_=2H++Cr+S0r,错误;D.1mol/L的NaA102溶液和2.5mol/L的HC1溶液等体积互相均匀混合：2A10；+5Hf=Al3++Al（0H）3l+H20,离子方程式及评价均正确。10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应0.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分帼得到多种炷，煤经过分帼可制得焦炭、煤焦油等产品解析：选BoA.乙烯、氯乙烯中存在碳碳双键，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，错i吴；B.乙酸与乙醇的官能团分别为竣基和疑基，可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应，正确；C.纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；D.石油经过分憾得到多种桂，煤经过干馆可制得焦炭、煤焦油等产品，错误。11.利用如图装置，可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是()可减缓铁的腐蚀,可减缓铁的腐蚀,铜棒质量将增加,铁棒质量将增加,这种方法称为牺溶液中的阴离子此时外电路中的溶液中铜离了浓D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处,A.若X为锌棒，Y为N&C1溶液，开关K置于M处,牲阴极...