上海市高二化学上册月考试卷题免费试卷1、选择题构成金属晶体的基本微粒是（）A.分子B.原子C.阳离子与阴离子D.阳离子与自由电子【答案】D【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，故选D。2、选择题由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.镁D.铝【答案】D【解析】产生标准状况下11.2LH2，理论上需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D。3、选择题硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（）A.硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B.硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C.硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D.硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架【答案】C【解析】A项、铝合金质硬而轻且不易生锈，可做飞行器的材料，以减轻产品的质量，故A正确；B项、硬铝为铝的合金，强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上优于钢材，故B正确；C项、硬铝的熔点低于成分金属铝，故C错误；D项、铝属于活泼金属，铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，常被建筑行业用作材料以及门窗框架，故D正确；故选C。4、选择题炼铁过程中的还原剂是（）A.焦炭B.空气C.石灰石D.一氧化碳【答案】D【解析】在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，故选D。5、选择题铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为（）A.+1B.0C.1D.2﹣﹣【答案】C【解析】每个Al原子最外层有3个电子，铝原子最外层电子是其价电子，所以每个铝原子的价电子个数是3，Al13中价电子个数是39，铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定，要使Al13达到稳定结构必须得到一个电子，所以稳定的Al13所带的电荷数为﹣1，故选C。6、选择题下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+【答案】D【解析】A中Ne的质子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；B中Al3+的核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；C中Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，最外层电子数为2；D中Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，最外层电子数为18，则D中Fe2+的最外层电子数最多，故选D。7、选择题某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣B.Fe3+、Al3+、SO42﹣、NH4+C.NH4+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D.S2﹣、Na+、HCO3﹣、K+【答案】A【解析】溶液中放入铝片可产生氢气，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液中存在大量H+或OH-离子。A项、溶液中Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣四种离子之间不反应，且与H+或OH-不反应，可以大量共存，加入Al后能生成氢气，故A正确；B项、碱溶液中，Fe3+、Al3+、NH4+与OH-离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、碱溶液中，NH4+、Mg2+与OH-离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸溶液中S2﹣、HCO3﹣与H+离子反应，碱溶液中，HCO3﹣与OH-离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。8、选择题等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（）A.B.C.D.【答案】B【解析】金属活泼性越强，与酸反应速率越快，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，则反应速率的顺序为Mg＞Zn＞Fe，完全反应所需时间的顺序为Fe＞Zn＞Mg，金属足量，则酸完全反应，等量的硫酸反应生成氢气相同，则B图像符合，故选B。9、选择题将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（）A.3：2B.2：3C.1：1D.2：1【答案】A【解析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，得到含有氯化镁、氯化铝和盐酸的混...