2021年上海市民立中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为A．１:２B．１:３C．３:２D．1:1参考答案：D略2.下列说法中不正确的是()A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.乙烯分子中有5个σ键，1个π键参考答案：C略3.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极，y是负极参考答案：D略4.乙烯酮（＝C＝O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为试指出，下列反应不合理的是A．B．C．D．参考答案：C5.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化参考答案：B6.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NAC．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素，A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素．A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．故选：A．9.已知柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，根据所学知识判断下列说法不正确的是A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它可与银氨溶液反应，生成银镜C．它可使溴水褪色D．它与足量氢气加成后的最终产物的分子式是C10H20O参考答案：D略10.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难取代、难加成B．易取代、易加成C．易取代、不能加成D．易取代、难加成参考答案：D略11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；...