武汉市高二化学上册期末考试免费试卷完整版1、选择题列有关金属腐蚀的说法中错误的是A.纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀B.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生C.金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多D.温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快【答案】B【解析】A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，故A正确；B、化学腐蚀是金属被氧化的过程，但没有电流产生，故B错误；C、金属中常含有杂质，在适当的条件下很容易形成原电池，金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，故C正确；D、无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故D正确；故选B。2、选择题下列有关金属防护的说法中错误的是A.金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀【答案】D【解析】A.金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触，可以达到防腐的目的，故A正确；B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁是活泼金属，形成原电池时作负极，被保护的金属作正极，从而得到保护，故B正确；C.铁管镀锌层局部破损后，形成原电池时仍然是锌作负极，铁管仍不易生锈，故C正确；D.电解池的阳极发生氧化反应，应将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，故D错误；故选D。3、选择题铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H++2e−=H2↑、O2+4e−+4H+=2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A．因铁的金属性比铜强，形成原电池时铁作负极，铁失电子发生氧化反应，则铁铆钉被氧化而腐蚀，A项正确；B．若水膜中溶解了SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，水膜的酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，B项错误；C．铜极上既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，则铜电极上的反应是2H++2e-=H2↑，O2+4e-+4H+=2H2O，C项正确；D．在金属表面涂一层油脂，可以使铁铆钉与空气隔绝，能防止铁铆钉被腐蚀，D项正确；答案选B。4、选择题将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+【答案】B【解析】A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，阴离子Cl-应由b区向a区迁移，A错误；B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，发生还原反应，B正确；C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错误；D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；故选B。5、选择题下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，...