北京四中化学平衡典型题型分析（一）编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海一、判断可逆反应到达化学平衡状态的标志1、υ=υ逆正(1)若用同一物质表示该反应的正、逆反应速率，则υ=υAA逆正:υ=m:n(m、n为化学方程式中若用不同物质表示该反应的正、逆反应速率，则υA、B(2)B-A+前面的系数)。2、某些物理量不随时间变化而变化可逆反应到达平衡后，很多物理量：各组分物质的量、质量、各组分质量分数、物质的量分数、物质的量浓度、颜色、压强、体积、气体密度、气体平均摩尔质量、温度、转化率等均不随时间变化而变化。但反过来，这些物理量不再变化不一定说明反应已到平衡。判断是否到达平衡的一般思路是：●先观察反应的特征，特别是该反应正向气体体积的变化；●再观察所给条件是什么，特别注意是恒容还是恒压？是否是密闭体系？●再观察所选的物理量，在反应过程中是有变化的，还是一直都是常量。若是有变化的，则不随时间变化可以作为判断标志，若一直是常量，则不随时间变化不能作为判断标志。(g)3C(g)+D达在容积不变的容器中进行。(g)+2B例：在一定条件下，可逆反应2A(g)2222）到平衡的标志是（2nmolB，同时消耗3nmolCA.单位时间内生成22B.容器内压强不随时间变化混合气的密度不随时间变化C.混合气的平均摩尔质量不随时间变化D.E.单位时间内断裂2molA-A键，同时断裂3molC-C键【分析】，两个速率的指向相同，的同时必然消耗在任何时刻，单位时间内生成2nmolB3nmolC22选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容不能作为到达平衡的标志，所以A所以平均摩尔质量又因为密闭体系质量守恒，时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，的同时必不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C不能作为判断标志；消耗2molA、DECC3molC生成，则的生成速率等于的消耗速率，所以可以作为到达平衡的标志。E【答案】二、平衡移动专题1、思路平衡移动是这一章的重点题目，一般有正向和逆向两种思路：正向思路：改变什么条件→正、逆反应速率如何变化→平衡如何移动→最终什么结果逆向思路：完全是上面的逆过程，先给出平衡移动的方向，反问速率的变化或改变的条件。2、呈现方式(1)文字呈现例：下列反应处于平衡状态时，升温或减压时哪个反应的平衡都能正向移动（）(g)2SO(g)+O(g)(正反应吸热)A.2SO2232NO(g)(正反应吸热)B.N(g)+O(g)22CO(g)+H(g)(C.CO(g)+H正反应吸热O(g))222CaCO)正反应放热(D.CaO(s)+CO(g)(s)32【分析】。减压平衡正向移动，反应正向应升温平衡正向移动，反应正向应为吸热反应，由此排除D。A为气体体积增大的方向，由此确定A【答案】平衡不发生NH下列各种情况下，HHS(s)S(g)+NH在某温度下达到平衡，(g)例：反应342移动的是（）NHA.移走一部分HS4其他条件不变，通入SO气体B.2容积不变，充入氮气C.保持压强不变，充入氮气D.【分析】浓度减SH气体，与SO为固体，加入或移走不影响平衡的移动。通入HSNHSH反应，2422小，平衡右移。体积不变充入氮气，相关气体浓度不变，平衡不动。恒压条件下充入氮气，体积扩大相当于减压，平衡右移。AC【答案】(2)图像呈现这类题目是以图像的形式考察化学平衡移动知识，要求学生有能力解读图像，把图像翻译成文字。特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查。一般在解有关平衡和速率的图象题时要注意以下几点：1、看清横、纵坐标所代表的量的含义；一般横坐标为自变量，纵坐标为因变量。弄清曲线所表示的是哪些量之间的关系。2、看清曲线的整体变化趋势。由此可判断出随着横坐标所代表物理量的增加，平衡移动的方向。3、弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点如坐标轴的交点、曲线的起点、曲线的交叉点、转折点、极限点等。4、控制变量。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，并与勒夏沙特列原理挂钩。★图像基本题型：1、速率～时间图2、浓度时间图3、含量～时间～温度（或压强）图、恒温、恒压线4pC(g)+qD(g)+Q，开始时在容器中充入A和B或例：可逆反应mA(g)+nB(g)C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强P对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系）正确的是（．A.开始充入A和Bm+n>p+q(正反应放...