课时作业9杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟耀'满分：100分一、选择题（共44分）1.下列对于NH3和C02的说法中正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都米取sp杂化C.NH3为三角锥形结构，C02为直线形结构D.N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和C02分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，C02的分子构型为直线形。答案：C2.下列推断正确的是()A.BF3为三角锥形分子H]H：N:H]+B.NH4的电子式为H，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—po键D.CH4分子中的碳原子以4个sp5杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—Ho键解析：BF3为平面三角形，NH4为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3键。答案：D3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()(TA.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[CU(H2O)4]2*中的Cu2+提供空轨道，H2O中的0原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；CU2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。答案：B4．下列说法中错误的是()A.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2「中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[CU(NHJ2广的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形解析：配位数为6时，配离子的空间构型一般是八面体，这样分布可以使电荷分散，A项正确；[Ag(NH3)2]+和[Cu(NHd2广为直线形结构，中心原子sp杂化成键，B、D项正确；配位数为4的配合物，可能是四面体，也可能是正方形，C项错误。答案：C5．有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28‘、120°180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键解析：杂化轨道用于形成°键和容纳孤电子对。答案：D6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D.两个碳原子形成两个n键解析：乙炔中的两个碳原子均采用sp杂化，形成直线形分子。答案：B7.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是()2233A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3D.sp、sp2解析：BF3中B原子的价层电子对数为3,所以为sp2杂化，BF4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。答案：C8.下列叙述正确的是()A.甲烷分子中由于C原子发生了sp3杂化而形成正四面体的立体结构B.甲醛分子中的化学键都是。键C.二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化D.氨气分子因氮原子发生了sp3杂化而形成正四面体的结构解析：B项错误，甲醛分子中碳原子和氧原子间还形成一个n键；C项错误，二氧化碳中的碳原子采取sp杂化；D项错误，氨气分子中氮原子采取sp3杂化，但由于孤电子对的存在,形成的分子结构是三角锥形。答案：A9.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()-HD丙块H—C—C=C—H_H解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp杂化；丙炔中甲基碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子采取sp杂化。答案：A10.在乙烯分子中有5个。键、1个n键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成c键、未杂化的2p轨道形成n键B.sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成c键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的c键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的c键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键答案：A11.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理...