>13.2oC<13.2o<催化剂高温高压<2015-2016大连市第二十四中学高三《化学反应与能量》练习题1．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH23.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A.-1780kJ·mol－1B.-1220kJ·mol－1C.-450kJ·mol－1D.＋430kJ·mol－14.下列说法或表示方法中，正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏C．锡在常温下以灰锡状态存在D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应6．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD.517.5kJ7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8.下列说法正确的是A.反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=-（Ea－Eb）kJ·mol-1B．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol9.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶310.下列说法不正确的是A.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1该反应的正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如右图所示，该反---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---应的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1C.已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为SO3(l)D．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量11.根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1B．...