（考试时间100分钟，满分100分）注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔填在密封线内。（2）将将选择题答案填写在答题卡上，非选择题用钢笔或圆珠笔作答，写在密封线内无效。txjyw可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16S—32Al—27Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质的说法，正确的是A．H2O分子内含有氢键，所以水的熔、沸点比H2S高B．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子为极性分子C．淀粉分子直径为1nm～100nm之间，所以淀粉水溶液是胶体D．鸡蛋白受热后变性且不溶于水，所以不能在肠胃中水解成氨基酸2．下列关于物质表达式错误的是A．乙醇的分子式C2H6OB.铵离子的电子式C．乙烯的实验式C2H4D.葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO3.下列说法错误的是A．氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异构体B．乙酸和甲酸是同分异构体C．12C和13C互为同位素D．软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物4．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2—甲基戊烷的是5．下列说法正确的是A．只含离子键的晶体才是离子晶体B．原子晶体中只含共价键，且都是单质C．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的熔、沸点高D．晶体发生物理变化时，分子晶体中化学键不被破坏，其余三种晶体中化学键都可能被破坏6．常温时，下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、AlO、HCOB.Al3+、Mg2+、SO、Cl-C.K+、Na+、SO、SOD.NH、Ca2+、Cl-、NO7．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．标准状况下，0.3molCO2中含有氧分子数为0.3NAB．常温下，27.g铝与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．常温下，1L0.1mol/LMg(NO3)2溶液中含Mg2+常数为0.2NAD．常温常压下，22.4L氨气中含有的氢原子数为3NA8.对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0降低温度时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动9．下列有机物或有机物组合，在现有条件下不能发生聚合反应的是D．（CH3）2C（CH3）210．常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、CO、HCO、H+、OH-离子，其浓度大小关系正确的是A．c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H+)11.下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液B．能与活泼金属反应产物H2的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH-)＜c(H+)的溶液12．已知四个热化学方程式(1)H2(g)+O2(g)=H2O(1);ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(g);ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH4=dkJ/mol下列关系式正确的是A．c＜a＜0B.d＞b＞0C.2c=d＜0D.2a=b＞013.下列叙述中错误的是A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOHD．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液pH＞7。其原因是生成的醋酸钠发生了水解14．如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑15.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO杂质，不符合电解要求，常采用下列步骤除杂。①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的NaOH溶液③加入过量的BaCl2溶液④过滤除去沉淀⑤在溶液中加盐酸调节pH⑥通过阳离子交换塔得精制盐水下列除杂顺序正确的是A．①②③④⑤⑥B.②③④①⑤⑥C.③①②④⑤⑥D.①③④②⑤⑥15.25℃时，将ag硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是A．该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c=mol·L-1B．该饱和溶液...