专题2.3.3物质的量浓备作业-上好化学课-学年高一上学期必修第一册同步备课系列人教解析-教案课件-高中化学必修一

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度一、单选题1．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1molB．2molC．3molD．1000mol【答案】B【解析】试题分析：n（MgCl2）=2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）=2mol，故B正确。2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】A【解析】A．n(O)==3mol，即48gO3含有的氧原子数为3NA，A正确；B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是()A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．在16g氧气中含有NA个分子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【答案】B【解析】A.在16g氧气中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA个分子，故A错误；B.标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有NA个分子，故B正确；C.1molCl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O反应时，1molCl2在反应转移电子数为NA，故C错误；D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为1L，故Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L【答案】A【解析】4.0gNaOH固体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：A。6．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】50mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl－)是3mol/L，A.1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)=1mol/L，A不选；B．2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)=2mol/L，B不选；C．1.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)=2×1.5mol/L=3mol/L，C选；D．2mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×2mol/L=6mol/L，D不选。7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：离子Na+Mg2+CI-浓度/(mol·L-1)0.10.250.2则的浓度是()A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.1mol·L-1【答案】A【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L×2，解得：(SO42-)=0.2mol/L，故答案为A。8．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B．lmol气态物质，当体积为22.4L时该气体一定处于标准状况C．在标准状况下，0.2molSO3的体积为4.48LD．从100mL2mol/L盐酸中取出10mL，c(H＋)为0.2mol/L【答案】A【解析】A.根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；B.气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该...

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