专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。3.会分析电子转移的方向和数目。4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。学习重点电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式的配平方法。学习难点化合价升降与电子转移的关系。知识梳理一、元素化合价变化与电子转移关系0011－＋以Cl和Na反应生成NaCl为例：2Na＋Cl===2NaCl221.分析2.结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生了改变。②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的，包括电子的得失和共用电子对的偏移。二、氧化还原反应的有关概念1.氧化剂和还原剂2.氧化反应和还原反应页1第三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.用带箭头的线由指向，且对准同种元素。2.要标明“得”“失”电子，且得失电子总数。3.箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时的变化。例如：合作探究一、氧化还原反应的本质及有关概念判断（一）思考交流△↑＋2HO，回答：)=====MnCl＋Cl根据反应：MnO＋4HCl(浓22221.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？2.MnO发生什么反应？表现什么性？23.当生成1molCl时，氧化剂得到多少mol电子？还原剂失去多少mol电子？转移了多少2mol电子？4.氧化性MnO与Cl谁强？还原性HCl和MnCl谁强？222（二）规律总结1．氧化还原反应的有关概念及其联系2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据金属活动性顺序表[对点训练]页2第，下列说法正确2NaHSOHSO===2ClO＋1．工业制ClO的化学反应为2NaClO＋SO＋4222234)(的是在反应中化合价降低，失去电子A．NaClO3在反应中发生氧化反应B．SO2电子1mol氧化剂在反应中得到2molC．在反应中作氧化剂．HSOD422．根据下列化学方程式：2＋＋－－↑5Cl10Cl===2Mn①2MnO＋＋8HO＋16H＋22432－＋＋＋Cl===2Fe②2Fe2Cl＋2232＋＋＋Cu===2Fe③2Fe＋Cu＋22＋＋Cu===Fe＋④Fe＋Cu322＋＋＋－)的氧化性由强到弱的顺序为(、Cu可推断MnO、Fe、Fe、Cl24223＋＋＋－>FeMnOA．>Fe>Cl>Cu24223＋＋＋－B>Cl>MnO>Cu>Fe．Fe24223＋＋－＋>MnO．Cl>Fe>Fe>CuC42223＋＋－＋>MnO>FeD．Cu>Fe>Cl42二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目1.双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。正确标出反应前后各元素的化合价，??标价态?明确变价元素的化合价升降关系??一条线：始于氧化剂中的降价元素，止于还??原产物中的相应元素?连双线一条线：始于还原剂中的升价元素，止于氧??化产物中的相应元素页3第电子的总数得“失”或“”注得失标出注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；；“得”“失”②必须注明③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2.单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。正确标出反应前后各元素的化合价，??标价态—?明确变价元素的化合价升降关系??始于还原剂中化合价升高的元素??一条线连单线—?止于氧化剂中化合价降低的元素??标出转移电子的总数—注数目注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；，只标明电子转移数目；失”“②不需标明得”或“③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。提醒：两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子；单线桥中(1)箭头指向得到电子的元素原子。转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。(2)]对点训练[)3．下列式子中不正确的是((1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目．4页4第△↑＋2HOCuSO＋SO(①Cu＋2HSO浓)=====24422②Cu＋2FeCl===CuCl＋2FeCl232(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目①2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO22222△↑＋2HO＋ClMnO＋4HCl(浓)=====MnCl②2222三、氧化还原反应方程式的配平和电子守恒计算（一）典例导航△↑＋CO↑＋HO浓)SO配平C...