第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液（1）认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。（2）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。（3）通过对实验细节中的误差分析，发展定量研究的意识。【内容分析】配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系;从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤;从素养层面来看，可让学生关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。【教学重点和难点】重点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。难点∶实验中的误差分析。【教学流程】【链接初中，复习引入】【展示图片】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。【设计意图】列举一定浓度的溶液在生活、生产以及科研领域的使用的例子，阐述学会配制一定浓度的溶液方法的意义。【复习回顾】在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶【设计意图】复习一定溶质质量分数溶液的配制，通过类比，归纳的科学方法，引导学生如何入手配制一定物质的量浓度的溶液。【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。【学习任务一】容量瓶的使用【实物展示】容量瓶【学生活动】自主阅读课本P54“资料卡片”关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。（1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。（2）常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_________。（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。（4）注意事项：①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。③容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论）【设计意图】学生通过阅读教材和实物观察初步认识容量瓶，教师再进行补充讲解，使学生进一步学会容量的使用方法。【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液【实验2-10】实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管实验步骤：（1）计算【拓展】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？（2）称量【托盘天平使用注意事项】①称量时：左物右码；②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g【问题】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？（3）溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。【注意】玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面；洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶...