第2节研究物质性质的方法和程序第2课时【学习目标】了解钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠的主要性质。【重、难点】过氧化钠与二氧化碳、水的反应【课前检测】写出下列反应的化学方程式Na与O2的反应：常温加热Na和水反应Na放入CuSO4溶液中【学习过程】二、钠的氧化物自学填空从物质分类的角度，氧化钠属于哪类物质？写出下列化学方程式Na2O+H2O==Na2O+CO2==Na2O+HCl==学习探究【演示实验1】取一个小烧杯，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。观察到的现象：反应的方程式：【演示实验2】用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，放在石棉网上，用玻璃管吹气。观察到的现象：反应的方程式：思考：将少量过氧化钠粉末放入盛有氯化铁溶液的烧杯中，预测会有什么现象？写出所涉及的有关反应的化学方程式。对比总结氧化钠和过氧化钠的性质物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧的化合价色、态生成条件与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应漂白性主要用途用于制取碳酸钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂巩固练习1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.Na2O不稳定，能继续与O2反应生成Na2O2D.Na2O2中阴离子为O2-2．将少量的Na2O2固体投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的实验现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成B．溶液中有黑色CuO生成C．有无色无味的气体生成D．淡黄色固体消失3．下列说法正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．将NaOH固体加热可分解生成Na2O和H2OC．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色【课堂小结】【推荐作业】1．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊2．钠长期放置在空气中，最终会变成（）A．Na2OB．NaHCO3C．Na2O2D．Na2CO33.下列对Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2和水反应可以制取氧气D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和H2OD．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：B→C：______________________________________________________；C→D：______________________________________________________；D→E：______________________________________________________。6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD氢氧化钠溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。