2020年河北省石家庄市第二十四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：溶质H2SO4HNO3KNO3浓度(mol/L)621向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24L参考答案：A分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。详解：100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根离子为:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:反应关系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol，消耗氢离子为1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol；根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:0.4×22.4=8.96L；正确选项A。点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。2.下列酸性最强的是()AHClO4BH2SO4CH2SiO3DH3PO4参考答案：A略3.对于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A.Na+的结构示意图：B.H2的摩尔质量：2g·mol-1C.H2O中O的化合价：-1D.NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+参考答案：B【详解】A.Na+的结构示意图：，故A错误；B.H2的摩尔质量为2g·mol-1.故B正确；C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na++OH-，故D错误。正确答案：B。4.下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-B．②③C．③④D．②④参考答案：B略5.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KClB．K2SO4C．Na2CO3D．KOH参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单．6.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.定容时仰视刻度线D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次参考答案：BA.所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故C错误；D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。7.按要求完成下列小题.(1）0.5molH2O的质量为g，共有____________个分子,___________个电子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O_____g。（4）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大...