江苏省镇江市丹阳访仙中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.液晶是晶体B.电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑C.热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量D.熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同参考答案：D2.下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生D．化石燃料都是可再生能源参考答案：B3.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。4.下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3参考答案：B6.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为126gD．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B略8.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()参考答案：D分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。9.如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：A略10.铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应参考答案：B略11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是()①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A.②③⑥⑦B.①②③④C.①②⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦参考答案：A分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。详解：煤、石油、天然气是化...