铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在，原子结构示意图周期_____族，其电子排布式为铁元素位于周期表、赤铁，在自然界中主要以）形式存在，如磁铁矿（主要成分为为。矿（主要成分为）二、铁的性质、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能1力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是价的金属，通常显+2、+32、化学性质：铁是1（）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）①与反应：O2②与Cl反应：2③与S反应：④与I反应：2）与水反应（2①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。、反应方程式为：、）与酸反应（3①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：现象：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会（还有什么物质类似？）。（a）与过量稀HNO反应3b）过量的FeHNO反应与稀（3（c共热）与浓HNO3（d）与浓硫酸共热（4）与盐溶液反应①与CuSO反应：4FeCl反应：②与3三、铁的工业制法:主要反应为四、铁的化合物、铁的氧化物11OFeFeOFeO化学式4233)名称(俗名色、态溶解性都难溶于水金属价态HCl与反应反应与HNO3与HI反应H原与还2剂COAl稳定性用途、铁的氢氧化物2化学式Fe(OH)Fe(OH)32名称色、态物理性质水溶性酸碱性盐酸与酸反应硝酸稳定性实验室制备3+2+3、Fe、的性质及检验Fe2+Fe）的性质1（①水溶液是色，再滴则变红②与KSCN溶液-→现象：→反应③与OH反应方程式：、2+）（如可被强氧化剂Fe，又有④既有但主要体现。3+。氧化成Fe23+的性质）Fe（2色①水溶液是，反应方程式溶液②与KSCN-反应方程式：③与OH反应现象：2+Fe性。可被还原剂（如）还原为④只有3+Fe有较强水解能力。水解离子方程式为：⑤3+2+（3）的检验、FeFe2+Fe的方法：①检验溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有法：先滴加KSCN（a）KSCN2+Fe。（b）碱液法：现象3+的方法②检验Fe法：现象）KSCN（a现象（b）碱液法：典型例题：m再向其中加入一定量的稀硫酸，】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属【例11）充分振荡后，剩余金属mg，则m和m之间的关系是（212m．m一定大于mB.m可能等于m可能大于一定等于mC.mC.mA21112122）2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（【例．硝酸锌D．氯化铜A．硫酸B．氯水C（标1.12LNOFeO的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成Fe【例3】一定量的和32溶液体积最少NaOH况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的是（）、不能确定、400mlD、A、450mlB500mlC的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放100mL2mol/LO】【例4在由Fe、FeO、和Fe组成的混合物中加入323+出448mL），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是（气体（标准状况）1:1:3．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为-2+2:1ClB．反应后所得溶液中的Fe离子与离子的物质的量浓度之比为FeO的物质的量多比．混合物里，CFeO的物质的量无法确定，但Fe32的物质的量无法确定，但．混合物里，DFeOFe比FeO的物质的量多32）5【例】下列离子方程式书写正确的是（2+3+-－+Br==Fe+2Br．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：AFe+2Cl+4Cl22+3+H?↓Fe．三氯化铁溶液跟过量氨水反应B+3NH+3NHO==Fe(OH)433232-+S↑．硫化亚铁与盐酸反应S+2H==HC2＋3＋－O↑+2HD．过量铁粉与稀HNO反应：Fe+4H+NO=Fe+NO233）【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（－3+++-、Cl、SCNA．在含大量Fe的溶液中NH、Na42-+-+B、COK、[Al(OH)]．在强碱性溶液中Na、34－1+3+2--+－13、Al、SOC．在c(H)=10、NOmol·L的溶液中NH344-2+-+D．在pH=1的溶液中K、Fe、Cl、NO3【例7】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；c．G在实验室中常用于检验B的存在；d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：(1)A的电子式________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________...