第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课程目标核心素养建构1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。[知识梳理]一、化学反应的实质与特征1.实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。二、焓变反应热1.焓与焓变2.反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH3.吸热反应和放热反应放热反应：形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH为“－”或ΔH＜0。吸热反应：形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH为“＋”或ΔH＞0。【自主思考】1.任何化学反应一定伴随能量的变化吗？提示一定。2.化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？提示反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。[效果自测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。()(5)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1＞E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是__________________________________________________________________。(2)若E1＜E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是__________________________________________________________________。答案(1)降低放热反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量探究一、反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【合作交流】1.若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？提示放热反应。2.反应热与化学键键能有何关系？提示反应热＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量。【点拨提升】1.反应热与自身能量的关系2.化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。(1)当E1＞E2时，反应吸收能量；(2)当E1＜E2时，反应释放能量。3.ΔH的计算方法(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。【特别提醒】(1)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。(2)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。【典题例证1】下列说法正确的是()A.焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。答案C【变式训练1】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应...