安徽省合肥市庐阳中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（）A.分子式为C10H14O6B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基C.该分子不能发生取代反应D.它属于芳香烃参考答案：B【详解】A．的分子式为C10H10O6，故A错误；B．中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C．分子结构中含有羟基、、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D．除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.36g冰中含有氢键的数目为2NAB.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NAC.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NAD.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA参考答案：D【详解】A．如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而每个氢键被两个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4NA，故A错误；B．甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1NA，故B错误；C．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2NA，故C错误；D．14g铁的物质的量为n==0.25mol，而铁反应生成Fe2O3·xH2O后，铁的价态由0价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，电极反应转移的电子数为0.5NA，故D正确；故选D。3.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解参考答案：D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。4.下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCDa为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠参考答案：C略5.右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A．充电的过程中当0.1molNa＋通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜参考答案：AD6.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1NAD．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2NA参考答案：B略7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A.IO－4作氧化剂B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C.若有参加反应时则转移10mol电子D.配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱...