内蒙古呼和浩特市第十六中学2020-2021年高二上期期中考试化学免费试题带答案和解析1、选择题下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是()A.Fe(OH)3胶体、冰水混合物、苛性钾、冰醋酸、三氧化硫B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C.明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D.冰醋酸、水玻璃、硫酸钡、H2S、乙醇【答案】D【解析】A．Fe(OH)3胶体属于混合物，不是纯净物；冰水混合物仅有一种微粒H2O，属于纯净物，A不符合题意；B．氯气是非金属元素的单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不是强电解质，C不符合题意；D．各种物质分类合理，D符合题意；故合理选项是D。2、选择题已知：NH3·H2O的电离平衡常数K1=1.810-5，H2CO3的电离平衡常数，Ki2=4.710-11，关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②氯化铵溶液、③Na2CO3，下列说法不正确的是()A.c(NH)：②＞①B.水的电离程度：③＞②＞①C.溶液的pH：①＞②＞③D.将①与③等体积混合，所得溶液呈碱性【答案】C【解析】本题需要从弱电解质的电离、盐类水解程度都微弱，以及Kw、Ka、Kh之间的关系进行分析；A．NH3·H2O为弱碱，部分电离，NH4Cl为盐，完全电离，因此相同浓度时，c()：②>①，故A说法正确；B．NH3·H2O为弱碱，抑制水的电离程度，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，NH4Cl中水解常数Kh=，Na2CO3中水解常数Kh=，水解程度大于水解程度，因此对水的电离促进更多，水的电离程度：③>>②①，故B说法正确；C．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH3·H2O为弱碱，溶液显碱性，Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因为水解常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，因此相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性强于NH3·H2O，即溶液的pH：③>>①②，故C说法错误；D．NH3·H2O和Na2CO3溶液不发生反应，两种溶液混合后，溶液显碱性，故D说法正确；故答案为C。3、选择题25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D.25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1【答案】D【解析】A.醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；B.醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C.在醋酸与NaOH反应得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C错误；D.酸电离产生的H+、碱电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，等浓度的H+、OH-对水的电离平衡抑制作用相同。25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=mol/L=10-3mol/L，溶液中H+就是水电离产生的，所以水电离出的c(H+)水=10-11mol/L，故两种溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L，D正确；答案选D。4、选择题溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()(注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系)A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B.60℃时溴酸银饱和溶液中c()0.025mol/LC.Y点的分散系中，c(Ag+)c()>6.2510-4D.对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀)【答案】B【解析】A．由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），选项A错误；B．60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c()=c(...