专题03空气和氧气（讲练）1、说出空气的主要成分，并了解个成分的用途；2、了解空气的污染的原因和防治措施；3、掌握空气中氧气含量的测定方法；4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；5、了解催化剂、催化作用的概念；6、掌握实验室制取氧气的方法。一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2、空气的成分及其体积分数（大约）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数78%21%0.934%0.034%0.02%3、空气各成分的用途：（1）分离液态空气制取各成分降温加热氧气该过程是物理变化空气液态空气氮气（石油蒸馏同这里的原理一样）加压原理：各成分沸点不同稀有气体（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。2、药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。3、原理：4P+5O22P2O5。4、装置：5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；三、实验室制取氧气1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：（1）原理：2H2O22H2O+O2↑；（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。（3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液；（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。如：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。（7）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包...