专题十电化学基础知识网络Ô­µç³Ø¶¨Ò壺½«»¯Ñ§ÄÜת»¯ÎªµçÄܵÄ×°Öù¹³ÉÌõ¼þ£¨1£©»îÆÃÐÔ²»Í¬µÄÁ½¸öµç¼«£¨2£©ºÏÊʵĵç½âÖÊÈÜÒº£¨3£©ÐγɱպϻØ·ʧȥe¡ª£¬Ñص¼Ïß´«µÝ£¬ÓеçÁ÷²úÉú¸º¼«·´Ó¦Ô­Àí­­­Ñõ»¯·´Ó¦­Zn¡ª2e¡ª=Zn2+²»¶ÏÈܽâµç½âÖÊÈÜÒºÕý¼«ÑôÀë×ÓÒÆÏò­­­»¹Ô­·´Ó¦2H++2e¡ª=H2½ðÊô¸¯Ê´ÀàÐÍ»¯Ñ§¸¯Ê´­­­­­­µç»¯Ñ§¸¯Ê´ÎöÇⸯʴÎüÑõ¸¯Ê´±£»¤·½·¨£º£¨1£©¸Ä±ä½ðÊôÄÚ²¿½á¹¹£¨2£©ÔÚ½ðÊô±íÃ渲¸Ç±£»¤²ã­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­£¨3£©µç»¯Ñ§±£»¤¶¨Ò壺ʹµçÁ÷ͨ¹ýµç½âÖÊÈÜÒº¶øÔÚÒõ¡¢ÑôÁ½¼«Òý·¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¹ý³Ìµç½â³Ø×°ÖÃÌص㣺µçÄÜת»¯Îª»¯Ñ§Äܹ¹³ÉÌõ¼þ£¨1£©ÓëµçÔ´ÏàÁ¬µÄÁ½µç¼«£¨2£©µç½âÖÊÈÜÒº£¨3£©ÐγɱպϻØ··´Ó¦Ô­ÀíÑô¼«£¨ÓëµçÔ´Õý¼«ÏàÁ¬µÄµç¼«£©·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Òõ¼«£¨ÓëµçÔ´¸º¼«ÏàÁ¬µÄµç¼«£©·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦Ó¦ÓãºÂȼҵ¡¢µç½â¾«Á¶¡¢µç¶Æµç½âµç»¯Ñ§要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写ÁÐÎïÖʱêµÃʧÅжϵ缫·´Ó¦²úÎÕÒ³öµÃʧµç×Ó×ÜÊý¿´»·¾³ÅäÊغãµç¼«²úÎïÔÚµç½âÖÊÈÜÒºÖÐÓ¦Îȶ¨´æÔÚ£¬Èç¼îÐÔ½éÖÊÖÐÉú³ÉµÄH+Ó¦ÈÃÆä½áºÏOH¡ªÉú³ÉË®¡£µç¼«·´Ó¦Ê½ÒªÒÀ¾ÝµçºÉÊغ㡢ÖÊÁ¿Êغ㡢µç×ÓÊغã¼ÓÒÔÅäƽÁ½Ê½¼ÓÑé×ÜʽÁ½µç¼«·´Ó¦Ê½Ïà¼Ó£¬Óë×Ü·´Ó¦Ê½¶ÔÕÕ（2）复杂电极反应式的书写¸´Ôӵ缫·´Ó¦Ê½­­=­­­­­­×Ü·´Ó¦Ê½­¡ª­½Ï¼òµ¥Ò»¼«µç¼«·´Ó¦Ê½2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。三、电解计算1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e—mol21224444【直击高考】...