一、知识回顾1、写出下列化学物质的化学式①、五氧化二磷、二氧化硫、二氧化硅、氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁；②、硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、碳酸；③、氢氧化铜、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钡、硝酸银、氢氧化钠、氯化钾、硫酸铝、氯酸钾；④、２个硫酸根离子、２个氮分子、3个硫原子、3个亚铁离子2、写出化学方程式①、用氯酸钾制取氧气的原理②、铁在氧气中燃烧二、单质碳的性质1、物理性质金刚石、石墨、2、化学性质①碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）（1）充分燃烧（氧气充足）：C+O2CO2现象：发出白光，放出热量（2）不充分燃烧（氧气少）：2C+O22CO②碳的还原性：高温下，碳可与氧化物[氧化铜、氧化铁]发生反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊注意：（1）检查装置的气密性(2)试管口向下倾斜（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑碳还原非金属氧化物：C+CO2２CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2点燃2CO2氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）三、碳的氧化物的性质1、二氧化碳（1）物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料（2）化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色点燃点燃高温高温高温②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。④、二氧化碳的制备反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。⑤发生装置（固——液反应不加热），如右图。⑥、收集方法：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集⑦、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。2、一氧化碳的性质（1）一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水（2）一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2点燃2CO2现象：发出蓝色火焰，放出热量②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO△Cu＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。△一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）3、碳酸钙的性质（1）碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。（2）碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3高温②高温分解：CaCO3高温CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaOCaCa（OH）24、有机物①.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小，有可燃性点燃CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热②乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧Ｃ2...