高2012级第三期10月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Si-28Mg-24Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（共48分）一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②⑤①③C．④②③①⑤D．④⑤②①③2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态碳原子的轨道表示式4．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价B．N5＋与PO43－互为等电子体C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键D．N5AsF6可能为离子化合物5．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF36．下列各项叙述中，说法不正确的是()A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素7．下列说法一定正确的是()A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能8．化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族D.根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．X元素的价电子结构为ndn+2(n+1)sn-2,则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子10．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是()NNNNN+①PCl3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高价化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物13．以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现14．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形15．已知铬的价电子排布式为3d54s...