武汉中学高二化学上册专题练习刷题训练1、选择题一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D.pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO②③三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10—5mol·L—1，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO②③三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；故选D。2、选择题下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）。A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】A【解析】A、CO32-水解程度比HCO3-大，则同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大，正确；B、常温下，pH=7的混合液显中性，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl-）=c（NH4+），错误；C、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸全部电离，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量浓度大，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量多，错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，c（H+）减小，由Kw=c（H+）•c（OH-）可知c（OH-）增大，错误；答案选A。3、选择题下列叙述正确的是A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【答案】D【解析】A、CH3COO‾发生水解反应，使溶液呈碱性，则c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（OH－)>c（H＋)，错误；B、KW与温度有关，不受浓度影响，所以Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，KW不变，错误；C、pH相同，则H+浓度相等，错误；D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，S2‾与AgCl反应生成更难溶的Ag2S，则溶液中c（S2－)下降，正确；答案选D。4、选择题Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表。以下离子浓度关系的判断正确的是n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2A.NaHSO3溶液中，c(H＋)＜c(OH－)B.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)C.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】B【解析】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B．因c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒，c（Na＋）=c（HSO3－）+2c（SO32－）成立，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)，故B正确；C．Na2SO3溶液中SO32－的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO3－）应小于c（OH－），c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H＋)，故C错误；D．c(SO32－)=c(HSO3－)时，pH=7.2，当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D错误；故选B。5、选择题常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：＝1012B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H...