第06练以气体的实验室制备突破非金属及其化合物【知识结构】【思维模型】【解题步骤】1．实验室制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制取Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理2．下列有关制取气体的设计方案正确的是选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③3．用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是选项abc实验目的装置A浓氨水生石灰浓硫酸制备并干燥氨气B浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有COD70%硫酸Na2SO3品红溶液验证SO2具有漂白性4．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲：收集气体B．装置乙：验证气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气5．已知：FeS(块状固体)+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S气体难溶于水，下列实验装置中，最适合制备H2S气体的是A．B．C．D．6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。试回答下列问题：(1)请写出A中反应的化学方程式为_______。(2)仪器B中盛放_______作为干燥剂去除气体中的水蒸气。a．碱石灰b．浓硫酸(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是_______。(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。(用恰当的化学用语表示)(5)装置E中收集到的物质是_______。(填化学式)(6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_______。②计算原混合物中铜的质量分数__________。7．硫酰氯()是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。(1)仪器A的名称为___________。(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。(3)写出甲中反应的化学方程式___________。(4)若缺少装置乙和丁，得不到产品硫酰氯，请用化学方程式表示原因___________。(5)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，______。8．常温下二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，是医疗卫生、食品加工保鲜、环境和工业等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂。回答下列问题：(1)实验室可以利用氯气和亚氯酸钠来制备二氧化氯，装置图如图所示：①仪器P的名称是_______装置A用于制备Cl2，该反应的离子方程式为_______。②装置B中的溶液是_______(2)装置F若用①将ClO2溶于水得到ClO2溶液，测定ClO2溶液的浓度：取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗标准溶液的体积为25.00mL，判断滴定终点的现象是_______，ClO2溶液的物质的量浓度为_______。(3)实验结束后，有同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面9．回答下列问题：(1)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集，应选择的装置是___________(填字母)。(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。(3)目前，NaClO溶液广泛地...