氯气的制备△一、实验室制氯气的化学反应方程式:MnO2+4HCI（浓）二二二二二MnCI2+Cl2个+2H2O氧化剂是MnO/还原剂是HCI（参加反应的Q仅有一半被氧化］转移电子数是2,在反应中HCI朿现了酸性和还原性。气体制备一般需要有：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置。NaOH•溶液发生装置（I古I液反应，需要加热）净化装置（反应后的气体中含有Cl2zHCI,H20）,所以需要进行净化一、问题1.饱和食盐水的作用是什么？用水可以吗？答：饱和食盐水的作用吸收氯气中的HCI气体。用水也可以除去HCI,但是Cl?的损失会稍多一点。（同离子效应可以减少氯气的损失）2.浓硫酸的作用是什么？饱和食盐水和浓硫酸的位置可以颠倒吗？答：不可以，氯气通过浓硫酸可以除去其中的水，但再通过饱和食盐水后又会混入水（任何气体通过水都会带入水），所以一般先除杂再干燥。集气瓶中净化用的液体一般在1/2到2/3Z间，试管一般不超过1/3;酒精灯1/4到2/33.收集装置：氯气密度比空气大（71>29）且与空气不反应用向上排空气法收集。如何检验氯气收集满了？答：1湿润的淀粉KI试纸（变蓝）2湿润的品红试纸（褪色）3紫色石蕊先变红，后褪色4浓氨水（白烟）为什么实际收集到的氯气的量小于理论量？答：1・随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnCh不反应；2.HCI具有很强的挥发性，在反应进行过程中（加热）HCI会不断的挥发。4.尾气处理装置：NaOH溶液的作用是吸收尾气中的氯气，反应方程式：___________5.饱和食盐水中氯离子的浓度大于钠离子的浓度，为什么？答：盐酸中的HCI挥发到了饱和食盐水中，另外也有少量的氯气溶解在里面，与水反应生成少量氯离子。6.将干燥的红纸条放在A处导管口，红纸条会褪色吗？为什么？答：会褪色，氯气中含有水蒸气，会有HCIO生成，具有漂白作用。二、实验仪器：酒精灯、铁架台（通常包含铁圈和铁夹）、石棉网、蒸憎烧瓶、分液漏斗、带孔橡胶塞、导管、集气瓶、烧杯三、实验步骤：1、组装实验仪器（从左到右，自上而下）2、检查装置的气密性（装药品前必须要检查装置的气密性）向F中加水没过长导管，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯对蒸餾烧瓶微热，若发现烧杯中导管口处有气泡冒岀，停止加热后导管中形成段高于烧杯中液面的水柱，则表明气密性合格。3、加入药品拔掉分液漏斗的塞子（或旋转玻璃塞使其凹槽与漏斗口颈上的小孔对准），打开分液漏斗的旋塞使少量浓盐酸流入蒸憾烧瓶。4、加热收集氯气通过观察饱和食盐水或浓硫酸中气泡的快慢来判断生成氯气的速率，据此调节反应温度，是否补加盐酸。5、停止制气断开蒸倔烧瓶与饱和食盐水间的导管，连上NaOH溶液，再停止加热，吸收剩余氯气。（反应结束后，取走氯气集气瓶，盛浓硫酸的集气瓶连上NaOH溶液通过导管向蒸懾烧瓶中通入氮气或空气，停止加热，用空气或氮气排出装置中残留的氯气）其他制备氯气的方法实验室：2KMnO4+16HCI（浓）二2KCI+2MnCI2+56个+8H2OKCIO3+6HCI（浓）二KCI+3H2O+3CI2t△2NaCI+2H2SO4+MnO2=====Na2SO4+MnSO4+CI2t+2H2O工业：2NaCI+2H2O===2NaOH+Cl2个+2H2T四、习题：1.工业上向500・600°C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如下图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为:（2）____________________________________________________装置B中所装的试剂是（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取—。尾气的成分是_____________o若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________________________________________0⑷若操作不当制得的FeCH中会含有少量的FeCb，检验FeCb常用的试剂是—欲制得纯净的在实验操作前应先___________________________再____________________________2.某化学课外活动小组为了验证Cl2,Br2/12的氧化性递变规律，设计了如图所示的实验方案进行实验探究。①②③（1）_________________________________________________________________写出装置①中发生的化学反应方程式：_______________________________________________该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________...