第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律(1)结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。(2)以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。【内容分析】本节内容的呈现，仍是以原子结构为基础的。由于第一节已经通过两族元素初步建构了“构”“位”“性”的认识模型，本节应用认识模型，通过“思考与讨论”和“探究”活动，引导学生思考并参与知识的建构。研究第三周期元素的性质变化时，应重在引导学生从中发现规律，所以一些知识是作为发现规律的载体编排进来的。例如，关于铝的知识，课程标准并无明确要求，教材中是将其作为信息给出，目的是使学生从中发现变化的趋势，总结出规律。探究“第三周期元素性质的递变”过程中，应用了预测方法模型，通过设计“问题提出一实验(事实)验证-结论分析”的探究思路,并运用比较、信息处理等方法，引导学生体验探索规律的过程，学习科学研究的方法。【教学重点和难点】重点：元素周期律的含义和实质;难点：第三周期元素性质的递变规律【教学流程】思考：通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。那么，同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？【学习任务一】同一周期元素原子结构的变化规律思考与讨论：观察表4-5，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化?在下图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的折线图。观察所画图形，你得到什么结论？在上图中画出以3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）为纵坐标的折线图（第二周期用红笔，第三周期用蓝笔）。观察所画图形，你得到什么结论？规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最外层电子数：1→8逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）最低化合价：-4→-1→0（第一周期除外）呈现周期性变化非金属元素：│最高正价│+│最低负价│＝________（O、F除外）将上述结论填入P102的表格中【设计意图】通过折线图的绘制，学生更能直观地感受到元素原子结构的变化规律，更有利于学生的归纳总结。且通过自主动手，能更好落实证据推理和模型构建素养。思考：结构决定性质。那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？【学习任务二】同一周期元素性质的变化规律如何用事实证明？以第三周期为例，证明金属性Na>Mg>Al，非金属性Si<P<S<Cl？【探究1-金属性探究】1、设计方案：如何证明金属性Na>Mg>Al？尽可能提出多种方案。理论依据是什么？依据金属性强弱比较方法---------方案（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（4）金属间的置换反应2、设计反思：评价上述方案,哪些方案可行性高？条件、操作简单，现象明显本实验重在不同金属的金属性，为了使实验更严谨，要注意控制哪些实验条件？控制变量法：固体表面积、c盐酸、温度等单质与水反应的难易程度：Na>Mg【设计意图】通过实验探究，落实科学探究和实验创新素养，通过归纳分析落实证据推理和模型认知素养。思考：通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么?与最初的推测一致吗?由此,你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识?根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:对其他周期元素性质进行研究,也可以得到相似的结论。元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。【设计意图】通过事实探讨，落实证据推理和模型认知素养。【评价任务一】【典例】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()A.原子半径:d>c>b>a...