专题测试(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验装置不适用于物质分离的是()解析A项为分液，可用于互不相溶液体的分离；B项为升华，可将容易升华的物质分离出来；C项为纸层析；D项并非蒸馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。答案D2．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法答案D3．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案C4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是()A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。答案D5．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是()A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案D6．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是()A．NaNO3和NaClB．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl解析由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故选B。答案B7．(2016·上海化学，16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。故选C。答案C8．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是()A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾解析硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。答案B9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。答案B10．下列实验操作正确的是()A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。答案A11．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，则正确的操作是()通入气体温度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃解析根据溶度积的规则，在电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因...