第三章水溶液中的离子反应与平衡章节过关检测一．选择题（共48分）1．（2021·北京十四中高二期中）下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸2．（2021·北京十四中高二期中）下列溶液肯定显酸性的是A．的溶液B．含的溶液C．的溶液D．加酚酞显无色的溶液3．（2021·云南·弥勒市一中高二月考）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClO4H2O非电解质Cl2CO2C2H5OHSO24．（2021·云南·弥勒市一中高二月考）下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是A．KHSO4=H++B．NH3•H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++D．HClO⇌H++ClO-5．（2021·重庆·高二期中）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．同的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同B．甲酸能与水以任意比例互溶C．101甲酸溶液恰好能与101溶液全反应D．同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱6．（2021·重庆八中高二期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnOB．0.1mol•L1﹣的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SOC．的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NOD．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L1﹣的溶液中：Na+、K+、NO、S2O7．（2021·重庆八中高二期中）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液8．（2021·重庆八中高二期中）下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是A．AlCl3B．FeSO4C．Na2CO3D．NH4HCO39．（2021·河北张家口·高二期末）常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀10．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二期中）实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.3mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶11．（2021·湖南·长郡中学高二期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向溶液中滴加酚酞，溶液变红的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠D向的溶液中加水稀释，溶液弱酸增大12．（2021·黑龙江·大庆中学高二月考）某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线13．（2021·重庆八中高二期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×1030﹣，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lgc(NH)，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)C．T℃时的液氨中，pN=15D．一定温度下，...