三轮冲刺高三化学下册专题练习题免费试卷1、实验题NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．请完成下列实验方案．所加试剂预期现象和结论向试管A中加足量①______；试管B中加品红溶液；试管C中加②______．若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③______，则消毒液未变质；④______，则消毒液完全变质．(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．【答案】淀粉溶液澄清石灰水若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质【解析】（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况。检验氯气用1.0mol/L的KI淀粉溶液，KI淀粉溶液变蓝，说明气体中含有氯气，检验二氧化碳用过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。注意氯气的存在会干扰二氧化碳的检验，故KI淀粉溶液除检验氯气外，还起除去氯气的作用，装置B用于检验氯气是否除尽；（3）③根据酸性KMnO4溶液体积，利用5Na2SO3～2KMnO4计算剩余的亚硫酸钠，进而计算与次氯酸钠反应的亚硫酸钠，再根据NaClO～Na2SO3计算计算次氯酸钠的物质的量，利用c=计算消毒液中NaClO的浓度．（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况．装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过澄清石灰水．若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质；故答案为：1.0mol/LK淀粉；澄清石灰水；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质；（3）③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液体积为vmL，KMnO4的物质的量为v×10-3L×cmol•L-1=v×c×10-3mol，根据关系式5Na2SO3～2KMnO4可知25.00mL溶液未反应n（Na2SO3）=2.5×v×c×10-3mol，25mL溶液中加入的总的n（Na2SO3）=b×10-3L×amol•L-1=b×a×10-3mol，参加反应的亚硫酸钠为b×a×10-3mol-2.5×v×c×10-3mol=（ab-2.5vc）×10-3mol，根据关系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）=（ab-2.5vc）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为==mol/L，故答案为：．2、实验题资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________；猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号...