考点11溶液的形成及溶解度考试说明1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6.能举例说明结晶现象。7.能说出一些常见的乳化现象。8.了解溶液在生产生活中的重要意义。聚焦考点☆温习理解考点1溶液的概念1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点3溶解时的吸热或放热溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。考点4饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点5溶解度与溶解度曲线(一）溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂3、溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥105、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高...