安徽省淮南市实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题参考答案：CD略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小：W＞Z＞Y＞XB.t与r反应时，r为氧化剂C.生活中可用u使食物增白D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，A错误；B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。3.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1参考答案：DmgFe3+的物质的量==mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物质的量浓度==mol/L，故选D。点睛：本题考查物质的量浓度计算，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。4.下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl2参考答案：A略5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：B根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞P，B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，C错误；D、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，D错误；答案选B。6.下列反应的离子方程式不正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A.没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离...