龙台中学2017-2018下期高2016级中期测试卷（时间：90分钟，满分100分）一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分。）1.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()2.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是()A.Zn为正极，碳为负极B.负极反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器3.据报道锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC.正极发生氧化反应D.电解液可以是强酸也可以是强碱4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A.可加入硫酸以提高电解液的导电性B.放电时电池内部Li＋向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO46.如下图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.Pt为阴极，Cu为阳极B.b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体7.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O8.有关金属腐蚀的论述，正确的是()A.金属的腐蚀一定伴有电流产生B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子9.下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑10.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA12．提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法()A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．分液13．下列说法不正确的是()A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物14．按系统命名法,CH3—CH2—C—C—H的正确的名称是()A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己...