黑龙江省哈尔滨市中实学校2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、漂白粉B.硫酸、烧碱、小苏打C.硫酸氢钠、生石灰、苏打D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B略2.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS参考答案：B由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以Li-Al在电池中作为负极材料。该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，故C项错误；该电池的电池反应式为正、负极的电极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li＋＋2e－===2Li，故D项错误。3.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl参考答案：C4.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2参考答案：C略5.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．6.下列叙述不正确的是（）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略7.参考答案：B8.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%参考答案：A略9.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②B．③⑤C．④⑥D．②⑤参考答案：D略10.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaAc参考答案：B略11.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x）B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）D．（x-n）、（A-x+n）参考答案：C略12.把一种一定浓度的溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有时，若第一份用去盐酸，第二份用去盐酸。则的关系正确的是A.B.C.D.不一定参考答案：B13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以...