初三化学上学期复习资料基本概念一、物质的变化及性质1、催化剂及催化作用（一变，两不变）2、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上剧烈氧化影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度一般：安静的燃烧（燃烧）类型：氧化反应有限空间内急速燃烧：爆炸一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质（放热）缓慢氧化自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物5、质量守恒原理的应用，原因①质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量②质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变练习：1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A.玻璃杯被摔碎，米饭变馊B.酒精挥发，湿衣服变干C.汽油燃烧，轮胎爆炸D.菜刀生锈，牛奶变质2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A.可能是化合反应B.不可能是分解反应C.一定是置换反应D.可能是分解反应3、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A.分解反应B.置换反应C.氧化反应D.化合反应4、参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（）A.各物质的质量总和B.元素的种类C.原子的总数D.分子的数目5、下列叙述中正确的是（）A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水B.3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8gC.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量6、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X）和6体积的乙气体（化4学式为Y）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（）2A.XYB.XYC.XYD.XY23622二、物质的组成与结构1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变--2-2-；锰酸CO；碳酸根离子SO硝酸根离子②NO；氢氧根离子OH；硫酸根离子4332--3-+；铵根离子；磷酸根离子；高锰酸根离子根离子MnOMnOPONH4444．③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量3、化合价，化学式练习1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为CHN的化合物的下列说法中，错误的是（）139A.由C、H、N3种元素组成B.燃烧产物只有CO和HO22C.属于有机物D.分子中C、H、N原子个数比为9：13：12、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）A.氧元素B.水分子C.氧原子D.氧分子3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的...