2021-2022学年山东省烟台市第十四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略2.实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NA．A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；④Ne是单原子分子；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；⑥标准状况水不是气体；⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故②错误；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2物质的量不是0.5mol，故③错误；④Ne是单原子分子，在标况下1molNe含有的原子数为NA，故④正确；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故⑤正确；⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×NA=55.6NA，故⑥错误；⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10NA，故⑦正确；综上所述④⑤⑦正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A.Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2B.CH4＋2O2CO2＋2H2OC.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2H2O22H2O＋O2↑参考答案：B该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4...