第2节铝金属材料第1课时学习目标：1.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。2.认识铝及其化合物与其他常见金属及其化合物在化学性质上的特殊性,能够列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。学习过程：一、铝与铝合金1、铝（1）铝在自然界的存在：铝是地壳中含量的，约占地壳质量的7.3%；在自然界中主要以化合态存在。（2）铝的物理性质：铝是一种色金属，熔点，相对于其他金属其密度，具有的导电性和导热性，导电性仅次于银、铜和金。（3）铝的化学性质：铝的化学性质。①铝在氧气中燃烧：实验现象：②铝热反应：实验现象：铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。铝热反应能放出大量的热，常用于。③铝与酸反应：铝与硫酸反应：铝与盐酸反应:④铝与碱溶液反应：铝与NaOH溶液反应的化学反应方程式：；离子方程式____________________。⑤与盐反应：铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2、铝合金(1)一般地，合金比纯金属硬度，耐腐蚀性，熔点比各组分金属。(2)铝合金的特点：(3)铝合金的主要用途：二、铝的重要化合物1、氧化铝(1)存在：自然界中纯净的Al2O3为色晶体,俗称,硬度仅次于金刚石。(2)物理性质：色固体,溶于水,熔点高。由于Al2O3熔点高,难分解,因而可作良好的材料。(3)化学性质：典型的氧化物：①氧化铝与盐酸反应的化学方程式离子方程式②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式2、氢氧化铝（1）物理性质:色絮状固体,溶于水,有较强的性。（2）化学性质：典型的氢氧化物，①氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式离子方程式②氢氧化铝与NAOH反应的化学方程式：离子方程式③氢氧化铝的热不稳定性：④实验室制取氢氧化铝的化学方程式离子方程式反馈练习：1、下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B．铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化2、下列有关铝及其化合物的说法正确的是()A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀3、金属铝在空气中能够稳定存在的主要原因是()A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜4、下列物质中,在常温下不能与铝发生化学反应的是()A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体5、向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A.MgSO4B.Na[Al(OH)4]C.AlCl3D.FeCl36、下图是我们根据学习有关铝的知识归纳总结的：“铝三角”（Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]+相互转化关系），请完成图中空白并写出有关离子方程式：①②③④⑤⑥课时作业：1、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4、等量镁铝合金粉末分别投入到下列过量物质的溶s液中,充分反应,放出H2最多的是()A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.HNO3溶液D.NaCl溶液5、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O36、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消①②③④⑤⑥耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为()A.1∶4B.2∶3C.3∶2D.4∶17、将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液...