福建省宁德市福安民族中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸D.BaCl2溶液参考答案：D2.下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。3.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．4.．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A．＋2B．＋3C．＋4D．＋6参考答案：D略5.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol参考答案：A6.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面以内C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略7.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3C、Cl2D、SO2参考答案：A略8.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是科网]A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种参考答案：D略9.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是A、在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。B、如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。C、如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。D、为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。参考答案：D略10.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃参考答案：D略11.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v...