2019-2020学年高二化学下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：选修三第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C．左图的原子模型是玻尔提出的D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述【答案】A【解析】A项、绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，11H原子是有质子和电子构成的，没有中子，故A错误；B项、美国科学家斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖，根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂，故B正确；C项、1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量，为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型，故C正确；D项、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确。故选A。2．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】A.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(F、O元素除外)，但非主族元素则不一定，如铜的最外层电子数为1，但其最高正价为+2价，故A错误；B.离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；C.因S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性增强，电负性增强，单质的氧化性增强，故C正确；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；故答案为C。3．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子：CB．羟基的电子式：C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D．某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理【答案】D【解析】A.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=质子数+中子数=8+6=14，因此原子符号为：，故A错误；B.羟基的电子式：，故B错误；C.基态Cr的价电子排布式为：3d54s1，故C错误；D.则违背了泡利原理，泡利原理是同一个轨道容纳自旋方向相反的电子，应该为，故D正确。综上所述，答案为D。4．下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【答案】C【解析】A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，故A正确；B．电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故答案为C。5．下列说法不正确的是（）A．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态【答案】C【解析】A.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是第IIB族元素，为过渡金属元素，故A正确；B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，...