高二化学上学期期末模拟卷（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2015-2016学年贵州省思南中学高二上二次月考）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸【答案】A【解析】A.液态溴化氢是在水溶液中能导电的化合物，所以HBr是电解质，但是液体中没有带电微粒，不导电，A项正确；B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项错误；C.铝为单质，不属于电解质，也不属于非电解质，但能导电，C项错误；D.稀硝酸为混合物，不属于电解质，但能导电，D项错误。2．（河北省秦皇岛市卢龙县2016-2017学年高二下学期期末考试）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B．水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D．水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性【答案】D【解析】加热促进水电离，c(H+)变大、c(OH-)变大，水的离子积变大，但c(H+)=c(OH-)呈中性，故D正确。3．（2018年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考）本题列举的四个选项是4位同学在学习“速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】C【解析】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。4．（山东省济宁市2019-2020学年高二下学期期末考试）可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤【答案】A【解析】①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。5．（深圳市罗湖高级中学2019-2020年高二上学期第一次段考试）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为()A．A＋3B＝2CB．2A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C【答案】B【解析】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。6．（2015-2016学年江西省临川十中高二上学期12月月考）下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2H2O2（l）=O2（g）...