广东省珠海市北大希望之星实验学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2参考答案：A略2.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B略3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是()A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略4.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O参考答案：CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12LCO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．解答：解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B7.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：D所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。8.下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s...