2021-2022学年贵州省贵阳市第十二中学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）参考答案：答案：A2.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C．3.某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋)B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋)参考答案：答案：A4.下列各组离子，一定能大量共存的是：A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋参考答案：D略5.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=224参考答案：B略6.为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.18gH2O中含有的质子数为NAB.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1molO2，转移电子的数目为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C知识点:阿伏伽德罗常数解析：18gH2O为1mol，一个H2O分子中含2个H原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH2O中含有的质子数为10NA，A错误；Na2O2与足量H2O反应，每生成1molO2，由于O的化合价由-1→0，因此转移电子的数目为2NA，B错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；D项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。思路点拨:Na2O2与足量H2O反应，O元素的化合价不是由-2→0；根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．①②③B．③⑤C．④⑤D．③④⑤⑥参考答案：B8.下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Na2O2与CO2D．Na2CO3与HCl（）参考答案：C略9.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用...