江西省临川第二中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Cu64Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B.CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】【详解】A.Al遇到浓硝酸会发生钝化，故可用铝罐贮运浓硝酸，与其导热性无关，A符合题意；B.CaO2能缓慢与水反应产生O2，且产物氢氧化钙微溶于水，可用作水产养殖中的供氧剂，B不符合题意；C.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，C不符合题意；D.明矾电离出的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D不符合题意；故答案选A。2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是()A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A.KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他四种物质均不反应，故A项不符合题意。B.BaCl2和题述五种物质均不反应，故B项不符合题意；C.HCl和题述五种物质均不反应，故C项错误；D.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，最后沉淀又逐渐消失；氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应，先出现白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，且沉淀不会消失，故D项符合题意。所以本题答案：D。。【点睛】解题依据：阴离子都是氯离子，阳离子不同，分别为：Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，要鉴别这几种离子需选择OH-，所以选择试剂为NaOH溶液。，3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.常温下，的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－D.0.1mol·L1−KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−【答案】B【解析】【详解】A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中，水的电离被抑制，故溶液为酸溶液或碱溶液，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子无法大量共存，在碱性条件下，无法大量存在铵根离子和亚铁离子，故A错误；B.常温下，的溶液显酸性，K+、Na+、I－、SO42-可以大量共存，B正确；C.能使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，无法与HSO3-共存，C错误；D.I－具有强还原性，ClO−具有强氧化性，无法大量共存，D错误；故答案选B。【点睛】常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液，明显是水的电离被抑制，酸、碱、一部分酸式盐，均可抑制水的电离，故无法确定溶液酸碱性，两种情况均需要考虑到。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3·H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.0.01mol·L1−NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1−Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O【答案】D【解析】【分析】A.漏写碘离子与硝酸发生的氧化还原反应；B.HSO3-与OH-反应；C.碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先与碘离子反应；D.溶液等体积混合，溶质的物质的量比为1:2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。【详解】A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液的离子反应为：12H＋+3NO3-+Fe3＋+10I－═Fe2＋+5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O，故B错误；C.碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子先被氧化，所以将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，离子方程式：2I－+Cl2═2Cl－+I2，故C错误；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3＋+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·...