2019-2020学年高二化学下学期期中测试卷02化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：选修三全部内容难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】B【解析】A.在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B.在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C.电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，故D错误；故答案为B。2．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D．F－的结构示意图：【答案】C【解析】A．次氯酸的电子式：,故A错误;B．书写基态铜原子的外围电子排布图时，应遵循洪特规则可知应为3d104s1,故B错误；C.Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故C正确；D．F－的最外层电子数是8，故D错误；故答案为C。3．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是（）A．第四周期ⅡB族；区B．第四周期ⅧB族；区C．第四周期Ⅷ族；区D．第四周期Ⅷ族；区【答案】C【解析】由某原子的电子排布式为：，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族，答案选C。4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X【答案】D【解析】【分析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。【详解】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A.根据上述分析，质子数d>c，A项错误；B.非金属性：F>O，氢化物稳定性：HF>H2O，即H2Y<HZ，B项错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>W，C项错误；D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F>O>Al>Na，即Z>Y>W>X，D项正确；答案选D。5．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是¿¿A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA【答案】C【解析】分析各级电离能，I3≪I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。6．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（）A．m、n、p元素第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为4s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同【答案】AC【解析】【分析】m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大...