北大附中新疆分校2018-2019学年第二学期高二年级期中考试化学试卷一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成固态化合物D．其基态电子排布图为：1s2s2p3s3p3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（）A.1s22s22p6B.1s22s13s1C.1s22s24d1D1s22s22p23s15.电子构型为3d54s2的元素位于（）A.s区B.p区C.d区D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①7.下列叙述错误的是（）A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有π键的是（）A．C2H4B．H2C．CH4D．HCl9.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是()A．NH3B．CCl4C．H2OD．CO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是()---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---A．SO3B．CH4C．BF3D．CO212.下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于()A．分子间的结合力减小了B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用D．共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2SC．BF3和NH3D．HCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高二、填空题（共52分）17．(14分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：abcdefgh（1）请画出上述元素h的原子结构示意图；元素h位于元素周期表的第区。（2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是（写化学式）；（3）b2a2分子的电子式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为。（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号）。（5）f和g两种元素形成的化合物是（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）18(12分)．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---请按要求填空：（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为__________②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因_______（2）Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合．（3）所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的配位数是_______，该配合物化学式是______________19．（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电...