浙江省杭州市市长征中学高二化学上学期期末试题含解析

浙江省杭州市市长征中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列做法符合“绿色化学”思想的是()A.回收利用废旧电池B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案:A略2.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO﹣,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH﹣)+c(HCOO﹣)B.0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小C.HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,pH<7参考答案:B考点:电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、任何溶液中存在电荷守恒;B、HCOOH溶液中加NaCl溶液,相当于加水,体积增大;C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,不会引起电离平衡常数的变化;D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合时,谁弱显谁性.解答:解:A、甲酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH﹣)+c(HCOO﹣),故A正确;B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故B错误;C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,平衡逆向移动,但是电离常数不变,故C正确;D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的甲酸与氢氧化钠溶液等体积混合时,因甲酸是弱酸,没有完全电离,所以甲酸过量,溶液显酸性,故D正确;故选B.点评:本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.3.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦参考答案:D锥形瓶不用待测液润洗,①错;③石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。故答案D。4.-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,关于这两个反应的说法正确的是A.产物相同,反应类型相同B.产物不同,反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同参考答案:A5.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.200参考答案:D本题考查共价键的键能与焓变的关系。H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1①Br2(l)===Br2(g)ΔH=30kJ·mol-1②①-②得H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1所以:a+436-369×2=-102,得a=200。6.关于乙醇分子的说法正确的是:()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键参考答案:C7.1mol某烃能与2molHCl完全加成,其产物最多能被8molCl完全取代,则原烃可能为A.乙炔B.1,3-丁二烯C.1-丙炔D.环丁烯参考答案:B8.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则()A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3B.分子中C、H个数之比为1:2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH4参考答案:D略9.人们常用空气污染指数API(AirPollutionIndex)来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为:可吸入颗粒物85,二氧化硫75,二氧化氮50,则该地区的首要污染物和空气污染指数分别为A.二氧化硫75B.二氧化氮50C.二氧化碳210D.可吸入颗粒物85参考答案:D10.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的...

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