2022年高考考前押题密卷（福建卷）化学·全解全析12345678910ABCCDDCCCB1．【答案】A【解析】A．依题意，KNO3分解生成、，S与反应生成，，，“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A项正确；B．硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B项错误；C．0.01mol/L的磺强水溶液中，pH<2，C项错误；D．磺强水溶液中存在水分子，D项错误；答案选A。2．【答案】B【解析】A．该有机物分子式为，A错误；B．该有机物含苯环，可发生加成反应；含苯环和烷基，可发生取代反应；能与氧气发生氧化反应，B正确；C．1mol该有机物含3mol羟基，消耗3molNa，C错误；D．该有机物最多8个原子共平面，如图所示，，D错误；故选B。3．【答案】C【解析】A．500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于1个NaCl电离产生1个Na+、1个Cl-，所以0.25molNaCl电离产生的离子总物质的量为0.5mol，且溶液中含有许多溶剂水分子，故该NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，A正确；B．H2O(g)通过Na2O2(s)时发生反应：2H2O(g)+2Na2O2(s)=4NaOH+O2↑，每有2mol电子转移时，Na2O2(s)固体增重4g，现在使其增重bg时，则转移的电子的物质的量n(e-)=，则反应过程中转移的电子数目为，B正确；C．合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故合成氨工业中，投料lmol[N2(g)+3H2(g)]生成NH3(g)的物质的量小于2mol，则反应产生的NH3(g)分子数小于2NA，C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，相对分子质量是58，分子中含有10个C-H键和3个C-C键，共13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物中含有物质分子的物质的量是1mol，则含有的共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是C。4．【答案】C【解析】A．水电离的c(H+)=10－2mol·L－1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO3－在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A错误；B．1mol·L－1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32－生成FeCO3沉淀不能大量共存，B错误；C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO3－＋NH3·H2O===NH4+＋CO32－＋H2O，C正确；D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸（电解质）时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D错误。故选C。5．【答案】D【解析】A．图中ΔE=E=248.3-△【-620.9-（199.2）-（-513.5）】=554.9kJ·mol-1，故A错误；B．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；C．正反应活化能最大的是反应③，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的速率主要由反应③决定，故C错误；D．由始态和终态可知，该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2，故D正确；故选：D。6．【答案】D【解析】Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。A．电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；B．原子半经从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；C.简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3>CH4，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y<Z，D错误；答案选D。7．【答案】C【解析】A．向溶液中加入浓溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A错误；B．向某溶液中滴加溶液，溶液变为红色而不是产生红色沉淀，则溶液中存在三价铁离子，现象错误，B错误；C．亚铁离子能与溶液反应生成蓝色沉淀，向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中存在亚铁离子，C正确；D．向溶液中滴加溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，结论是偏铝酸根离子结合能力强于碳酸根离子，D错误；故答案为：C。8．【答案】C【解析】A．侯氏制碱法中有副产物氯化铵生成，题中所给方法用TBA代替氨气，达到循环使用的目的，产生的副产物少，选项A正确；B...