天水市高一化学上册期末考试题免费试卷1、选择题下列实验操作中正确的是（)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。2、选择题区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔现象B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径【答案】A【解析】试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。3、选择题下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【答案】D【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，４个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。4、选择题等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样大【答案】B【解析】根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误。假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol。23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。5、选择题下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下都不可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【解析】A.常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；B.浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；C.铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；D.放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；答案选D。6、选择题下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A.B.①②③⑤①④⑤C.D.②③⑤①③④【答案】C【解析】①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；②NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确；③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故⑤正确；既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤，故选C。7、选择题下列反应的离子方程式不正确的是()A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑【答案】D【解析】A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正确；C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，C正确；D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式...