考点7元素周期律和元素周期表本考点为中学化学的基础理论之一，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。元素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、实验、预测2023年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考点的重点，复习时加以关注。一、元素周期表的结构二、元素周期律元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。4．元素周期表的结构(1)周期短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486(2)族①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAAⅦ②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBBⅡ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第ⅠA族全部是金属元素()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小()(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同()(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素()(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8()(13)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素()(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1()(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()答案：(1)×(2)×(3)(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×【典例】例1(2020年1月浙江省选考)下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析...