对蜡烛及其燃烧的探究；探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。吸入的空气和呼出的气体有什么不同实验室制取氧气及氧气的性质实验1)药品及其反应原理:氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体KMnO4)`````````加热高锰酸钾----→锰酸钾+二氧化锰+氧气````````二氧化锰氯酸钾--------→氯化钾+氧气`````````加热2)实验装置:排水法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶,水槽.向上排气法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶.a.注意事项:①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.⑤药品要平铺在试管底均匀受热.⑥加热时要使试管均匀受热(预热).⑦铁夹夹在试管中上部.⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.(不适合于过氧化氢)3)收集方法：a.排水法----因为氧气难溶于水。b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.6)操作步骤(主要有七步):口诀:"茶庄定点收利息"1.查:查装置的气密性.具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管3.定:固定试管在铁架台上.4.点:点燃酒精灯,均匀加热.5.收:收集气体.6.离:先让导管撤离水槽.7.熄:熄灭酒精灯.对分子运动现象的探究；探究分子的运动1．化学反应原理浓氨水具有较强的挥发性，氨气溶于水，与水反应生成弱碱性的一水合氨电离出氢氧根离子。遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。2．实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。3．探究方案如图1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。4．探究评价该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。5．资源...